氧化还原反应式的描述是高考每年必须考虑的一个测试点。实际上，根据价格涨价/降价有反应物和产品。根据价格，保存和储存可以结合保存负荷来解决。今天，我有一个问题，我希望能帮到你。帮助？
高铁酸钾（K 2 FeO 4）是一种新型的高效多功能绿色水处理剂。它是一种氧化剂，而不是Cl 2，O 2，ClO 2和KMnO 4，并且没有二次污染。工业上，通过向高铁酸钠溶液中加入KOH使高铁酸钾沉淀直至其饱和，然后在低温下然后饱和。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应如下。
2 FeSO 4 + a Na 2 O 2 = 2 Na 2 FeO 4 + b X + 2 Na 2 SO 4 + c O 2↑
1反应中的物质X应具有a和c的关系。
2简要说明K 2 FeO 4作为水处理剂在水处理中的作用
（2）在通过湿法生产高铁酸钾（K 2 FeO 4）的反应体系中，六种颗粒：Fe（OH）3，C 10 - ，OH - ，FeO 42 - ，C 1 -，H 2 O.
1用湿法制备和平衡制备高铁酸钾的离子反应式。
2如果在反应期间0.3摩尔电子相对于从FeO 42转移的1摩尔1摩尔电子移动，则还原产物的物质量为mo 1。
3如果向高温酸钠溶液中加入KOH使其在低温下饱和，则可能会析出高铁酸钾（K 2 FeO 4）。这表明问题是什么。
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参考回复
[答案]
（1）1 Na 2 O（1分）a = 4 + 2 c（2分）2高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以灭菌或消毒。在灭菌过程中还原为Fe 3+，Fe（OH）3的胶体可被悬浮水中的Fe 3 +沉淀吸附（2分）（2）12 Fe（OH）3+ 3ClO - + 4OH - = 2FeO 42- + 3CL - + 5H 2 O（2分）23（1点）0.15（1点）3 K 2 FeO的4比的Na 2 FeO的4较少溶解在该温度下（1点）
[分析]
（1）根据一个原子的保存和电子的保存，X必须是氧化钠，根据公式，过氧化钠中氧的化合价从静态-1降低到化合价-2到。你获得电子我会失去一个电子，因为它变为零。铁的价态从+2增加到+6并失去4个电子。因此，根据电子保存，2×4 + 2c = 2a-2c和a = 4 + 2c 2。高铁酸钾具有很强的氧化性能，可以进行灭菌和消毒。在消毒过程中它被还原为Fe 3+。Fe 3+水解形成Fe（OH）3胶体，可吸附和沉淀漂浮在水中的杂质，高铁酸钾用于灭菌和水净化。元素的价态和铁元素的价态从+3的价格增加到+6的价格并且损失3个电子。由于氯元素的价数从+1降低到-1并且获得了两个电子，因此已知电子的保存是2Fe（OH）3 + 3ClO - + 4OH - = 2FeO42 - +已经完成了。根据该式，已知每摩尔1摩尔FeO 42-移动3摩尔电子。当0.3摩尔电子在反应过程中移动时，还原氯离子产物的物质量为0.3mol÷2 = 0.15mol。相反，K 2 FeO 4的溶解度低于Na 2 FeO 4的溶解度。在此温度下，可以通过在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH来沉淀硫酸钾。
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